Question

O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. A reação balanceada dessa equação mostra que 116 g de butano reagem com 416 g de oxigênio formando 352 g de dióxido de Carbono e 180 g de água. A combustão de 116 g de butano produz 180 gramas de água. Se dobrar a quantidade de gás butano sendo queimado, qual é a massa de água produzida?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Escrevendo a equação, temos:

                       2C4H10 +  1302  =   8Co2 +  10H2O

Massa=            116 g        416g       352g      180g

Massa molar=  58 g/mol 31 g/mol 44g/mol  18 g/mol

A questão pede a relação entre o Butano(C4H10) e a água(H20), para isso basta aplicar uma regra de três, mas primeiramente precisamos definir a quantidade de butano e água

A quantidade de Gás Butano é: 116 x 2=232g

A quantidade de Água é :180 g

Aplicando a regra de três, temos:

2 x 58------>10 x 18

232 ------->X

116x=41760

x=41760/116

x=360 g