Question

O gás cloro Cl2 amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água dos pulmões, formando ácido clorídrico , um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:
Cl2(g) + H2O(g) —> HCl(g) + HClO(g)
Utilizando os dados da tabela, calcule a variação de entalpia.
Ligação
CI _ CI
H _ O
H _ CI
CI _ O

Energia de ligação KJ/mol
243
464
431
205

Answer 1

Para calcular a variação de entalpia através dos valores de ligação, devemos abrir cada composto, determinar a energia para enfim colocar na fórmula da entalpia padrão.

Primeiro, os reagentes:

• Cl2(g) + H2O(g)

Cl _ Cl   +   H _ O _ H

243      +   (464)+(464)

Entalpia dos reagentes: 1171

Agora, os produtos:

• HCl(g) + HClO(g)

H _ Cl   +   H _ C l _ O

431      +   (431)+(205)

Entalpia dos produtos: 1067

Após descobrir a entalpia dos reagentes e dos produtos, podemos jogar os valores na fórmula da entalpia padrão:

• ΔH = HP - HR

( Entalpia padrão é igual a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes)

Logo:

ΔH = 1067 - 1171

ΔH = -104

Note, que pelo fato da variação de entalpia ter sido negativa (-104), o caráter da reação é exotérmica, ou seja, está ocorrendo liberação de calor e consequentemente, formação de ligações químicas.