Question

O gás cloro amarelo- esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage de com a água existente nos pulmões, formando ácido forte, capaz de calsar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:

Answer 1

Resposta:

+71

Explicação:

LIGAÇÕES: ENERGIA DE LIGACAO [KJ/MOL;25°C

CL-CL. 243

H-O. 464

H-CL. 431

CL-0. 205

Variação de Entalpia verificando, em kj/mol.

243+2x464=1171

ALTERNATIVA APROXIMADAMENTE SERA LETRA B +71

Answer 2

A variação correta de entalpia verificada, em kJ/mol é de: +71.

Alternativa correta letra B.

Como montar a entalpia de uma reação?
Primeiramente, deve-se verificar a reação de formação:

$Cl_2 (g) + H_2O(g)$ →  $HCl(g) + HClO(g)$

Nos reagentes há a necessidade de quebrar as ligações, para isso, os reagentes devem absorver energia, na química ao absorver energia tem-se o nome de reação endotérmica.

Nos produtos há a necessidade de "juntar" as ligações, ou seja, é uma entalpia negativa, eles tem de liberar calor para o ambiente, com isso, o sinal é negativo.

Com isso, tem-se as entalpias dos reagentes:

• $Cl_2$ = +243
• $H_2O$ : são duas moléculas, pois são dois hidrogênios, então vamos multiplicar por 2: $2*+464 = +928$

Agora, as entalpias dos produtos:

• HCl = -431
• HO = -464
• OC = -205

Realizando a soma entre as entalpias dos reagentes e produtos, tem-se:

+243+928-431-464-205 = +71

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