O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN): H2SO4 + KCN → K2SO4 + HCN. Com relação a esse composto, pede-se a massa de HCN formado a partir de 65 g de cianeto de potássio.
Soluções para a tarefa
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balanceando a equaçao:
H2SO4 + 2 KCN ----> K2SO4 + 2 HCN
Mmolar de KCN = 65g/mol
Mmolar de K2SO4 = 174g/mol
2 KCN ---- K2SO4
2 x 65g de KCN ----- 174g de K2SO4
65g de KCN ----- x
X = 174 x 65/2 x 65
x = 174/2 = 87
H2SO4 + 2 KCN ----> K2SO4 + 2 HCN
Mmolar de KCN = 65g/mol
Mmolar de K2SO4 = 174g/mol
2 KCN ---- K2SO4
2 x 65g de KCN ----- 174g de K2SO4
65g de KCN ----- x
X = 174 x 65/2 x 65
x = 174/2 = 87
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