Question

O gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 encontram-se, como indicado pelo equação. Em uma experiência 0,625 mol N2O4 foram introduzidas em um reator de 5L e deixou-se decompor até atingir o equilíbrio com o NO2. A concentração de equilíbrio do N2O4 foi 0,075 mol/L. Qual o Kc e o Kp para esta reação?

Answer 1

Volume no reator = 5 L 

N₂O₄ ( inicio ) = 0,625 mol

M = 0,625 / 5

M = 0,125 mol/L

N₂O₄  ( fim ) = 0,075 mol/L

[ N₂O₄] = 0,125 - 0,075 =  0,05 mol/L

[ 0,125 - x² ]

2 NO₂  ⇆  N₂O₄

Kc =  [ N₂O₄] / [ NO₂ ]²

Kc =  [ 0,075 ] / [ 0,05*2 ]²

Kc =  [ 0,075 ] / [ 0,1 ]²

Kc = 0,075 / 0,01

Kc = 7,5

Kp = 7,5 atm-¹

Answer 2

O equilíbrio de concentração é de 0,125