Question

O gás acetileno é muito utilizado em

operações de soldagem de metais, devido a

sua natureza inflamável. A combustão

completa do gás acetileno com oxigênio

libera 650 kJ de calor para 1,0 mol de CO2

formado. A equação de combustão é

C2H2(g) + O2(g)



CO2(g) + H2O(g) + calor

A quantidade de calor liberada pela

combustão de 104 g de acetileno é de

Answer 1

Olá,

Primeiro temos que balancear essa equação:

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

MM(C₂H₂) = 2.12 + 2.1 = 24 + 2 = 26 g/mol

n = m/MM
n = 104/26
n = 4 mols de C₂H₂

Se para cada 2 mols de acetileno são produzidos 4 mols de CO₂, então com 4 mols de C₂H₂ são produzidos 8 mols de CO₂ → Lei de Proust

Portanto a quantidade de energia liberada é:

ΔH = 8 . 650
ΔH = 5200 kJ