Question

O gabarito diz C. Mas não consegui desenvolver.

Answer 1

Boa noite, Edwaldo!

A primeira resolução que farei será a respeito da concentração da solução:

Massa molar H2SO4: 98g/mol

Sabe se que, antes de promover a diluição, o volume do ácido era de 10mL. Usando a fórmula da densidade, descobriremos a massa desse ácido junto com as impurezas:

$1,52=\frac{Massa-acido}{10mL} = massa-acido = 1,52*10 = 15,2g$

A massa do ácido será 15,2g contendo as impurezas. Considerando que esta massa seja ela 100% e que 62% refere-se ao ácido.

15,2g ---- 100%

Xácido -- 62%

Xácido = (62 x 15,2)/100

Xácido = 9,424g

Pegando-se esta massa e dividir por sua massa molar e por 250mL=0,25L, obteremos a concentração em materia:

$\frac{9,424}{98*0,25}= 0,38 mol.L^{-1}$

Desta forma, chegamos para a concentração molar de 0,38M.

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Agora, vamos para o volume do acido que precipitou o chumbo:

Massa molar PbSO4: 303g/mol

A nossa reação química já está balanceada, neste caso é só considerar que 98g/mol do ácido reagiu produzindo 303g/mol de PbSO4. Tendo como lógica isso, quanto de ácido foi necessário para precipitar 6,06g de PbSO4? Vamos para regra de 3:

H2SO4 ---- PbSO4

98g/mol -- 303g/mol

Xacido ---- 6,06g

$\frac{6.06*98}{303} = 1,96g$

São necessário 1,96g de ácido para precipitar o PbSO4.

Como descobrimos a concentração molar da solução, basta agora, a partir da concentração, obter o volume:

$C =\frac{m}{mm*V} \geq V =\frac{m}{mm*C} \geq \frac{1,96}{98*0,38} =0,052L$

multiplicando 0,052L por 1000, promovendo assim, a conversão de L para mL: 52mL

Chegando ao final para a alternativa C.

Espero ter te ajudado e desculpa por qualquer coisa... ainda aprendendo a usar as ferramentas do Brainly!