Question

O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica, conforme a reação a seguir: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SIO2 + 10 C → P4 +6 CaSiO3 + 10 CO Determine quantas gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 800,0 g de rochas fosfáticas que apresentam 70% de fosfato de cálcio (Ca:(PO4)2). Dados: massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16.
(A) 310,0 g
(B) 160,0 g
(C) 62,0 g
(D) 620,0 g
(E) 112,0 g

Answer 1

70% de 800g = 560g de Rocha Fosfática

Massa Molar da Rocha Fosfatica:
3.40 + 2.31 + 8.16 = 310g/mol

Quantos mols de rocha fosfatica pura de fato temos então?

560 / 310 = 1,8 mols de Rocha Fosfatica

Se 2 mols de Rocha Fosfatica é necessário para produzir 1 mol de Fósforo Elementar, podemos usar a regra de 3:

2 mol R. Fosfatica — 1 mol F. Elementar
1,8 mol R. Fosfatica —- x

2x = 1,8
x = 0,9 mol de Fósforo Elementar

Massa Molar do Fósforo Elementar:
4.31 = 124 g/mol

Regra de 3 novamente:

124g —— 1 mol
x ——— 0,9 mol

x = 124 . 0,9 = 111,6

x ≈ 112 g

Alternativa E está correta