O fosfeto de alumínio (AℓP) é um composto químico usado no tratamento de grãos, como o feijão, a soja e o milho. Durante o armazenamento desses grãos, a alta temperatura e umidade favorece o desenvolvimento de insetos como o caruncho e a traça. O fosfeto de alumínio e utilizado para evitar a formação desses insetos na medida em que sua reação com a água produz hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3) e fosfeto de hidrogênio (PH3), sendo este ultimo um gás altamente toxico aos insetos. a) Escreva a equação química balanceada da reação citada acima. b) Quantos mols de fosfeto de hidrogênio são produzidos em um recipiente que contem 108g de água e ingrediente ativo suficiente para a reação?
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a) AlP + 3H2O --> (Aℓ(OH)3) + PH3
b) 108 gramas de água correspondem a 6 mol. Se 3 mol de água geram 1 mol PH3, então, 6 mols produzem 2 mols de PH3.
b) 108 gramas de água correspondem a 6 mol. Se 3 mol de água geram 1 mol PH3, então, 6 mols produzem 2 mols de PH3.
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Olá, boa tarde!
a) A reação entre o fosfeto de alumínio (AℓP) e a água forma hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3) e fosfeto de hidrogênio (PH3). A equação química balanceada que descreve esta reação química é:
AℓP + 3 H2O → Aℓ(OH)3 + PH3
b) AℓP + 3 H2O → Aℓ(OH)3 + PH3
108 g ----------------- x mols
3 . (2 . 1 + 16) g -------- 1 mol
108 . 1 = 54 . x
108 / 54 = x
x = 2 mols
Portanto, em um recipiente que contem 108g de água e ingrediente ativo são formados 2 mols de fosfeto de hidrogênio.
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