Química, perguntado por gabrieldsilva20, 1 ano atrás

O fosfeto de alumínio (AℓP) é um composto químico usado no tratamento de grãos, como o feijão, a soja e o milho. Durante o armazenamento desses grãos, a alta temperatura e umidade favorece o desenvolvimento de insetos como o caruncho e a traça. O fosfeto de alumínio e utilizado para evitar a formação desses insetos na medida em que sua reação com a água produz hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3) e fosfeto de hidrogênio (PH3), sendo este ultimo um gás altamente toxico aos insetos. a) Escreva a equação química balanceada da reação citada acima. b) Quantos mols de fosfeto de hidrogênio são produzidos em um recipiente que contem 108g de água e ingrediente ativo suficiente para a reação?

Soluções para a tarefa

Respondido por GordianoSILVA
0
a) AlP + 3H2O  --> (Aℓ(OH)3) + PH3

b) 108 gramas de água correspondem a 6 mol. Se 3 mol de água geram 1 mol PH3, então, 6 mols produzem 2 mols de PH3.
Respondido por MarciaAguilar
2

Olá, boa tarde!

a) A reação entre o fosfeto de alumínio (AℓP) e a água forma hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3) e fosfeto de hidrogênio (PH3). A equação química balanceada que descreve esta reação química é:

AℓP + 3 H2O → Aℓ(OH)3 + PH3


b) AℓP + 3 H2O → Aℓ(OH)3 + PH3

          108 g    -----------------  x mols

        3 . (2 . 1 + 16) g  --------  1 mol

108 . 1 = 54 . x

108 / 54 = x

x = 2 mols

Portanto, em um recipiente que contem 108g de água e ingrediente ativo são formados 2 mols de fosfeto de hidrogênio.

Perguntas interessantes