Question

O formol é uma substância muito utilizada na conservação de cadáveres e peças anatômicas. Considere uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa e densidade de 0,92gmL-1. Massas Molares (gmol-1):C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0. a. Calcule a concentração (gL-1) desta solução; b. A concentração final (molL-1) de uma outra solução onde 10 mL da solução inicial foram diluídos até se conseguir 250 mL de uma outra solução.

Answer 1

a)

1) Transformar o % em Título

T=40:100 ==> T= 0,40,

2) Calcular a concentração em g/L

Aplicar: C= 1000*D*T   D= densidade  T= título

C=1000*0,92*0,4 ==> C= 368 g/L

3) Calcular a molaridade

C= M*MM   C= concentração, M= molaridade, MM= massa molar

MM(HCHO) = 30u ==> MM= 30 g/mol

368 g/L= M*30 g/mol

M= 368 g/L:30 g/mol ==> M= 12,3 mol/L

b)

Aplicar:

M1V1= M2V2   M1= molaridade solução 1,  V1= volume solução 1,  M2= molaridade solução 2,  V2= volume solução 2

M1= 12,3 mol/L

V1= 10 ml

M2= ?

V2= 250 ml

M2= 12,3 mol/L * 10 ml : 250 ml

M2= 0,5 mol/L