Question

O fluoreto de magnésio é um composto inorgânico que é transparente numa larga faixa de comprimento de onda, desde 120 nm (região do ultravioleta) até 8 µ µµ µm (infravermelho próximo), sendo por isso empregado na fabricação de janelas óticas, lentes e prismas.a) Escreva as equações químicas associadas às entalpias de formação fornecidas na tabela e mostre como calcular a entalpia da reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados, utilizando a Lei de Hess. b) Calcule a entalpia para a reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados (equação a seguir), com base nos dados de entalpia de formação padrão fornecidos

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) As equações químicas das entalpias de formação são:

Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻

1/2F₂(g)  + 1e⁻ → F- (aq)

Mg(s) + F₂(g) → MgF₂ (s)

Para calcular a entalpia da reação devemos considerar a Lei de Hess, que define que a entalpia pode ser calculada de forma indireta a partir das entalpias de seus íons.

Vamos fazer a inversão das equações de F⁻ (aq) e Mg²⁺(aq). Além disso, para balancear as equações é necessário multiplicar a equação do fluor por 2. Teremos:

Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)    +467 kJ/mol

2F- (aq) → F₂(g)  + 2e⁻      2*(+335 kJ/mol)

Mg(s) + F₂(g) → MgF₂ (s)   -1124 kJ/mol

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Mg²⁺(aq) + 2F- (aq) → MgF₂ (s)    467 + 2*335 -1124 = +13 kJ

b) A entalpia será de +13 kJ.

A entalpia da reação considerando a dos produtos e reagentes será:

ΔH = ΔHprod - ΔHreag

ΔH =  (-1124) - (- 467 - 2*335)

ΔH = (-1124) - (-1137)

ΔH = +13 kJ

Bons estudos!