Question

O ferro pode combinar-se com monóxido de carbono, formando compostos de fórmula geral Fex(CO)y, os quais, ao serem queimados em atmosfera de oxigênio, produzem óxido de ferro (III) e dióxido de carbono. Se, quando se queima uma amostra de Fex(CO)y, em atmosfera de oxigênio, obtém-se 0,40 g de óxido de ferro (III) e 1,10 g de dióxido de carbono, a razão y/x, nessa amostra de Fex(CO)y , é:
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 2,5.
d) 3,0.
e) 5,0.

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

- escrever a reação inversa para encontrar os reagentes

2 Fe₃O₄ + CO₂ ----> 3 Fe₂O₃ + CO

- cálculo do nº mol de Fe no óxido

Dados

MM(Fe₂O₃): 160 g/mol ==> mol= 160 g

M(óxido)= 0,40 g

Feₓ(CO)y  ------> Fe₂O₃

Fe₂O₃                  2 Fe

160 g ––––––– 2 mol

0,40 g ––––––– x

x = 0,005  mol

- cálculo do nº mol de C no óxido

Dados

MM(CO₂): 44 g/mol ==> mol= 44 g  

Feₓ(CO)y -------> CO₂

CO₂                     C

44 g --------------- 1 mol

1,10 g ------------- y

y = 0,025  mol

- cálculo da razão

x/y = 0,025/0,005= 5

Obs:

Reações entre óxidos de ferro e CO

3 Fe₂O₃ + CO ----> 2 Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO----> 3 FeO + CO₂

FeO + CO ----> Fe + CO₂

Fe₃O₄ + 4 CO----> 3 Fe + 4 CO₂