Question

O ferro é produzido comercialmente em altos fornos a partir dos minérios de ferro hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4) de acordo com as equações químicas balanceadas abaixo: 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(l) + CO2(g) Fe3O4(l) + 4 CO(g) → 3 Fe(s) + 4 CO2(g) Com base nessas equações químicas, podemos afirmar que a massa de ferro obtida a partir de 1 tonelada de Fe3O4 é A) 0,52 t. B) 0,62 t. C) 0,72 t. D) 0,82 t.

Answer 1

pela proporção estequiometrica Fe₃O₄ e Fe teremos: 
1mol = 232g de Fe₃O₄ ----------- 3 mols= 168g de Fe
                  1x10⁶ --------------------------- m

m + 0,72x10⁶g ou 0,72t

Answer 2

O problema da questão é o não pedir o valor aproximado e o valor final ser exatamente um valor aproximado.

1 mol de Fe3O4 = 231,5 g

1 mol de Fe3 = 167,5

Agora podemos estabelecer uma regra de 3.

Ps: Note que utilizaremos conceitos de notação científica para facilitar o nosso cálculo.

Dica: Como as questões não possuem um valor próximo como resposta, podemos facilitar os nosso cálculo e aproximar os valores.

Obs: Vamos utilizar valores pares, a fim de facilitar o cálculo.

232g Fe3O4--------------> 168g Fe3

1.10^6 Fe3O4--------------> x

Obs: Fe3O4 corta com Fe3O4

232x= 1.10^6 x 168g Fe3

232x= 168x10^6 g de Fe3

x= 168.10^6/232

aproximadamente: 0,72. 10^6 g

Note que de gramas para Toneladas nós andamos 6 casas para a esquerda,ou seja, 10^-6.

10^6 . 10^-6, essas multiplicações se anulam e o que sobra é 0,72, já convertido para toneladas, ou seja, 0,72 toneladas.