Question

O etileno, C2H4, queima ao ar para formar CO2 e H2O, de acordo com a equação:

C2H4 + 2 O2 ——> 2 CO2 + 2 H2O

• Quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2H4 e 5,92 g de O2?

Answer 1

A massa de $CO_2$ formada será de: 6,16gr.

Como determinar a massa formada em uma combustão?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada:

$C_2H_4 + 2O_2$  → $2 CO_2 + 2 H_2O$

Perceba que não está, a equação balanceada é:

$C_2H_4 +$  3$O_2$ →  $2 CO_2 + 2 H_2O$

Com isso, deve-se determinar a massa molar dos compostos do enunciado:

• $C_2H_4$: 28g/mol;
• $O_2$: 32g/mol;
• $CO_2$: 44g/mol.

Agora, deve-se verificar qual dos reagentes está em menor quantidade (escassez):

• $C_2H_4$: $\frac{1,93}{28} =0,07$
• $O_2$: $\frac{5,92}{32} =0,19$

A concentração de etileno é menor que a de oxigênio, logo, o etileno está em escassez.

1 mol de etileno produz 2 mols de $CO_2$, a massa molar de etileno (verificada acima) é de 0,07 mol, logo, produzirá Y $CO_2$:

1 mol Etleno --- 2 mol $CO_2$

0,07 mol Etileno --- Y

$2*0,07=0,14$

0,14 mol de $CO_2$.

1 mol de $CO_2$equivale a 44 gramas, logo, 0,14 mols haverá: Z.

1 mol --- 44g

0,14 mol --- Z

$44*0,14=6,16g$

z= 6,16g

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