Question

O etanol é um composto organico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4°C. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, ja que sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso país. A reação química da combustão completa do etanol eo seu valor da entalpia sao dados a seguir:
C2H5OH + 3 O2➡2 CO2 + 3 H2O + 327kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:

Answer 1

Olá!

A informação "327kcal/mol" significa que na queima de 1 mol de etanol são liberadas 327 kcal.

Mas 1 mol de etanol tem a massa de 46 g.

Editado - cálculo para descobrir a massa molar do etanol:

Use as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula do etanol (C2H6O). Multiplique as massas pelos números dos átomos respectivos:

2.12u =24 (são dois carbonos)
6.1u = 6 (são seis hidrogênios)
1.16u = 16 (um oxigênio apenas)

Soma: 24 + 6 + 16 = 46 /mol

Então, por regra de três obtém-se a quantidade de calor liberada quando 115 g de etanol são queimados.

Answer 2

A quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente: + 817,5 kcal

Para resolver essa questão, precisamos relacionar o valor da entalpia e a estequiometria da reação.

Estequiometria x Entalpia

Na reação química da combustão completa do etanol, temos:

C2H5OH + 3 O2➡2 CO2 + 3 H2O + 327kcal/mol

Na combustão de um mol de etanol são liberados + 327kcal/mol.

Assim, precisamos calcular a massa molar do etanol e realizar uma regra de três com a queima de 115 g do combustível, então temos:

C2H5OH = 2.12 + 5.1 + 16 + 1 = 46 g/mol

1 mol etanol ---------- 46 g ------------- +327 kcal

                                115 g ----------------  x

46x = 37605

x = 37605/46

x = + 817,5 kcal

Mais sobre estequiometria em:

brainly.com.br/tarefa/20172694

#SPJ3