Question

O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055kJ.

IV.A energia envolvida na formação das ligações O–H é2.754kJ.

Answer 2

Olá,

a questão está incompleta, seguem as informações faltantes:  A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.

Ligações quebradas Energia gasta (kJ/mol) Ligações formadas Energia liberada (kJ/mol)  

C–C                                 +346                                    C=O                -799

C–H                                  +411                                    O–H               -459

O–H                                  +459

O=O                                 +494

C–O                                  +359

Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem.

I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 055 kJ.

II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ.

III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ.

IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2 754 kJ.

É correto apenas o que se afirma em

A I.

B III.

C I e IV.

D II e III.

E II e IV.

considerando a reação balanceada:  C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Na reação de combustão do etanol, as ligações dos reagentes são quebradas pressupondo um consumo de energia, e as ligações dos produtos são formadas, liberando energia.

Esses valores de energia são apresentados na tabela na forma das energias de ligação, cada tipo de ligação possui um valor diferente de energia. As ligações que são quebradas, possuem valores positivos de energia, indicando que a energia é consumida. As ligações que são formadas, possuem valores negativos de energia, indicando que energia é liberada para o ambiente.

Analisando as afirmativas:

I) temos 5mols de ligação C-H, cada mol tem energia +411kJ, nesse caso o consumo de energia para quebrar essas ligações é 411kJ*5:  2055kJ. Alternativa verdadeira.

II) Já podemos afirmar que essa alternativa é falsa, pois a energia envolvida na quebra de ligações é positiva. E a energia envolvida na quebra dos 3mols de O=O é +494*3 = +1482kJ.

III) São formados 4mols de ligações C=O, cada mol tem energia de -799kJ, o total de energia liberada na formação dessas ligações é -799*4 = -1598kJ. Alternativa falsa.

IV) São formados 6mols de ligações O-H, cada mol tem energia de -459kJ, o total de energia liberada é então -459*6 = -2754kJ. Alternativa verdadeira.

Resposta: C.