O etanol (c2h6o) é um combustível muito usado em automóveis. É altamente inflamável e incolor. Utilizável tanto em sua forma pura ou misturado com gasolina. Dados considere-se a combustão completa de 120 g de etanol. Massas molares em g mol–1: h = 1; c = 12; o = 16 a quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente, a) 2,8. B) 7,8. C) 50,0. D) 140,9. E) 152,0
Soluções para a tarefa
A quantidade de mols de água formada na combustão completa será de, aproximadamente, 140,9g, como indicado pela alternativa d).
Reação de combustão do etanol
A equação da reação de combustão completa do etanol é dada por:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Para sabermos a massa de água formada na combustão, é importante considerar os coeficientes estequiométricos acima e, além disso, conhecer as massas molares da água e do etanol.
Então, considere:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Agora, deve-se descobrir o número de mols presentes em 120g de etanol:
46g - 1 mol de etanol
120g - x mol de etanol
46x = 120
x = 120/46
x = 2,6 mol
A proporção de mols de água para mols de etanol na equação de combustão é de 3:1. Portanto, a quantidade de mols de água será o triplo dos mols de etanol gerados.
2,6 * 3 = 7,8
Para descobrirmos a massa de 7,8 mols de água, basta multiplicar esse valor pela massa molar dessa substância. Observe: 7,8 * 18 = 140,4g
O valor que mais se aproxima desse, dentre as alternativas, é D) 140,9.
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