O etanol (c2h6o) é um biocombustível muito usado em automóveis. É altamente inflamável e incolor. Utilizável tanto em sua forma pura ou misturado com gasolina. Dados considere-se a combustão completa de 120 g de etanol. Massas molares em g mol–1: h = 1; c = 12; o = 16 a quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente, a) 2,8. B) 7,8. C) 50,0. D) 140,9. E) 152,0
Soluções para a tarefa
A quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente, de 7,8 mols, como indicado pela alternativa b).
Cálculo estequiométrico
Para descobrir a quantidade de mols de água formados quando ocorre a queima de 120g de etanol, o primeiro passo é observar a equação balanceada da reação de combustão do etanol, que está devidamente representada abaixo:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Considere também as massas molares de ambas as substâncias mencionadas no enunciado:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Para descobrirmos o número de mols presentes 120g de etanol, basta fazer o cálculo apresentado abaixo:
120/46 = 2,6 mols de etanol
Observe que, na equação da reação de combustão, o número de mols de água é sempre três vezes maior do que o número de mols de etanol. Então, temos:
2,6 * 3 = 7,8 mols de água formados na reação
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