Question

O etanal é oxidado com o licor de fermentação pré-aquecido. Obtém-se um precipitado que, quando seco, pesa 5 g.
1) Qual massa de etanal reagiu?
2) Se esta mesma quantidade de etanal fosseusado para produzir etanol, determine:
A) O volume de dihidrogênio em T.P.N que seria necessário para a reação;
B) A massa de álcool que pode ser obtida​

Answer 1

Resposta:

1) m(C₂H₄O)≅ 1,54 g

2)

a) V(H₂)= 0,784 L

b) m(CH₃CH₂OH)= 1,64 g

Explicação:

Dados

MM(C₂H₄O): 44 u ==> mol= 44 g

MM(Cu₂O): 143 u ==> mol= 143 g

MM(CH₃CH₂OH): 46 u ==> mol= 46 g

m(ppt)= 5 g

Reação balanceada que ocorre

C₂H₄O + 2 Cü⁺² + NaOH + H₂O → CH₃COONa + Cü₂O + 4 H⁺  (o Cu₂O é insolúvel e ppt))

1) cálculo da massa de C₂H₄O que reagiu

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₄O produz 1 mol de Cu₂O, assim:

Regra de três

     1  mol        =     1  mol

44 g(C₂H₄O) ---- 143 g(Cu₂O)

        m -----------  5 g(Cu₂O)

m=  44 g * 5 g ÷ 143 g

m(C₂H₄O)≅ 1,54 g

2)  Se esta mesma quantidade de etanal fosse usado para produzir etanol, determine:

Reação balanceada que ocorre

C₂H₄O + H₂ → CH₃CH₂OH

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₄O reage 1 mol de H₂ e produz 1 mol de CH₃CH₂OH;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

a)  O volume de dihidrogênio em T.P.N que seria necessário para a reação;

Regra de três

     1  mol        =     1  mol

44 g(C₂H₄O) ----- 22,4 L(H₂)

1,54 g(C₂H₄O) ---   V

V= 22,4 L * 1,54 g ÷ 44 g

V(H₂)= 0,784 L

b) A massa de álcool que pode ser obtida​

Regra de três

     1  mol        =     1  mol

44 g(C₂H₄O) ----- 46 g(CH₃CH₂OH)

1,54 g(C₂H₄O) ---   m

m= 46 g * 1,54 g ÷ 44 g

m(CH₃CH₂OH)= 1,64 g