Question

O estudo da concentração de soluções aquosas faz - se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de c oncentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de 50,00 mL de uma solução de MgCl 2 à 2,0 mols/L é diluído até 1 Litro de volume final. Sabendo que soluções diluídas de MgCl 2 são totalmente solúveis e dissociáveis (α = 1), podemos afirmar que a concentração, em mol/L, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:

a) 0,1
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 0,2

RESPOSTA: E

Answer 1

1 mol e pra 0,05 l logo 2 mol e pra 0,1l. já q concentração e m(soluto)/msolucao = 0,2

Answer 2

já aviso: TEM PEGADINHA.

Etapa I - calcular a concentração da solução de MgCl2 diluída:

Usando a lei de diluição básica temos:

Conc. Inicial x Vol. Inicial  =  Conc. Final x Vol. Final

2,0 mol/L      x  50 mL        =  Conc. Final  x  1000 mL  (1 L)

Conc. Final MgCl2 = 0,1 mol/L

Etapa II - vamos a pegadinha:

A concentração de cloreto NÃO é a mesma que a da solução porque, como eles estão dissociados, tem-se o seguinte equilíbrio:

1 mol MgCl2 ---->  1 mol de Mg2+   +   2 mols de Cl-

Assim, um mol de MgCl2 em solução libera 2 mols de Cl-. Assim, a concentração de cloreto será o DOBRO que a da solução de MgCl2

Portanto, a resposta é de 0,2 mols de Cloreto/Litro

Espero ter ajudado :)