Question

O Estrôncio (Sr) possui número atômico 38 e o Iodo (I), 53 a) qual a família pertence os dois? B) De acordo com a tendência em doar ou receber elétrons, qual é a carga do íon que eles formam? C) qual o nome da família na qual este elemento pertence?

Answer 1

o estrôncio, como sua distribuição termina em 5s², ele tem tendência a doar esses dois elétrons, imitando a gás nobre anterior, ou seja, o criptônio [Kr], para assim atingir a estabilidade, então, o estrôncio, forma um íon positivo, ou seja, cátion, e fica, Sr²+. Como esse elemento possui 2 elétrons em sua camada de valência e o seu subnível mais afastado é o "s", ele é um metal alcalino terroso e pertence a família 2A da tabela periódica.

O iodo, como sua distribuição termina em 5s² 5p5, ele tem tendência a receber 1 elétron, para alcançar a estabilidade, imitando o gás nobre posterior [Xe], ficando com 8 elétrons de valência, ou seja, ele forma um íon negativo, ou seja, um ânion, e fica, I1- . Como esse elemento possui 7 elétrons um sua camada de valência e seu subnível mais afastado é o "p" ele é um metal e está na família dos halogênios, ou seja família 7A da tabela periódica.

Espero ter ajudado,
Boa Tarde!