Question

O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Naprática, os gases são essenciais à vida de todos os seres vivos.Do ponto de vista teórico, pode-se dizer que o comportamentode substâncias no estado gasoso é imprescindível àcompreensão das reações químicas. Ao se estudar um gás,a massa, o volume, a temperatura e a pressão devem serconsiderados, a exemplo do que ocorre com o nitrogênio, N2(g),a 6,0atm, a 27oC, em um recipiente de 10,0L, interligado aoutro de 14,0L, a igual temperatura, onde foi feito vácuo, e emseguida aberta a válvula que interliga os dois recipientes.Admitindo-se que o volume da interligação entre os recipientesindeformáveis é desprezível, que o nitrogênio se comportacomo gás ideal, que a temperatura permanece constantedurante essa transformação e que o sistema gasoso atingiuo estado de equilíbrio físico, é correto afirmar:
A) A massa de nitrogênio, no recipiente I, antes de ser abertaa válvula, é igual a 2,44g.

B) A quantidade de matéria de nitrogênio existente no sistemaé, aproximadamente, 3,4mol

.C) A pressão no interior do sistema nos recipientes I e II, apósa abertura da válvula, é, aproximadamente, igual a 2,5atm.

D) O volume de N2(g) em cada recipiente, após a aberturada válvula, é igual à média aritmética dos volumes de cadarecipiente.
E) A pressão no interior de recipiente I é diferente da pressãono interior do recipiente II, após a abertura da válvula,porque ambos possuem volumes diferentes

Answer 1

Olá

eu marcaria a letra ''E'

bom, vamos descobrir o número de mols primeiro, pelo tubo ''1''

P = 6 atm
V = 10 L
R = 0,082
T = 27ºC = 300ºK ( temperatura em Kelvin ok ?)

P.V = nRT

n = PV/RT

n = 6.10/0,082.300
n = 2,43 mols

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após a abertura da valvula, temos que a pressão no primeiro tubo será de:

P₁V₁ = nRT

P₁ = nRT/V₁

P₁ = 2,43.0,082.300/10

P₁ = 6 atm

P₂V₂ = nRT

P₂ = 2,43.0,082.300/14

P₂ = 4,26 atm

Portanto após a abertura as pressões serão diferentes. letra ''E''

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Dúvidas ou erros só avisar que aí tentaremos ver no que erramos

abraço!