Question

o esquema abaixo representa o esletrodos de alumínio e ferro mergulhados nas respectivas soluções-sulfato de prata (Al2(SO4)3) e sulfato de ferro (FeSO4).
Potenciais de redução:Al³+(aq)+3e ---> Al(s) E°=+1,66
Fe²+(aq)+2e---> Fe(s) E°=-o,44

Answer 1

Resposta:

Dados

Fe⁺²(aq) + 2 e⁻ → Fe(s)   E⁰= -0,44V

Aℓ⁺³(aq) + 3 e⁻ →  Aℓ(s)    E⁰= -1,66V  (corrigido o E⁰ de positivo para negativo)

Considerando a pilha Aℓ⁰/Aℓ⁺³//Fe⁺²/Aℓ⁰

- o alumínio cede elétrons espontaneamente para íons Fe⁺²

- o eletrodo de ferro é o cátodo

- o eletrodo de alumínio é o ânodo  

- o polo positivo é o eletrodo de ferro (cátodo)

- o polo negativo é o eletrodo de alumínio (ânodo)  

- semirreação no ânodo: 2 Aℓ⁰ → 2 Aℓ⁺³ + 6 e⁻ (Aℓ⁰/Aℓ⁺³) (Oxidação - ocorre a corrosão)

- semirreação no cátodo: 3 Fe⁺² + 6 e⁻ → 3 Fe⁰ (Fe⁺²/Fe⁰) (Redução - ocorre a deposição)

- reação global: Zn(s) + Cu⁺² ----> Zn⁺² + Cu(s)  

- representação IUPAC: Zn/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu  

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Aℓ) para o maior potencial de redução (Fe);

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= -0,44V - (-1,66V)

ddp= 1,22 V

- tem a concentração aumentada a solução salina de Aℓ⁺³

- tem a concentração diminuída a solução salina de Fe⁺²

Obs: como não foi colocada uma pergunta, respondi o que lembrei;

        - se faltar alguma, informe.