O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Em um processo chamado desmineralização, uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita pode se dissolver, o que é descrito pela equação:
Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43–(aq) + OH–(aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente, assim como seu processo inverso, a mineralização.
DA SILVA, R. R. et al. A Química da Conservação dos Dentes. Química Nova na Escola, n. 13, maio 2013 (adaptado).
O processo de desmineralização do esmalte do dente é incentivado pela ingestão de alimentos
a) ricos em cálcio.
b) ricos em fosfato.
c) com caráter ácido.
d) com caráter básico.
e) com caráter neutro.
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A resposta certa é a c).
Isso se deve por conta do caráter básico da reação, que libera íons hidroxila (OH-). Quando um alimento com caráter ácido é consumido, este libera íons hidrônio (H3O+), que consomem o íon hidroxila formando duas águas.
H3O+(aq.) + OH-(aq.) ⇌ 2H2O(l)
Seguindo o princípio de Le Chatêlier, quando há uma perturbação no meio, o equilíbrio tende a se deslocar de modo com que este se restabeleça. Como estamos diminuindo a concentração de OH- da reação, o equilíbrio se desloca no sentido de formação deste íon, o que leva a um maior consumo da hidroxiapatita, e consequentemente, sua desmineralização.
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