Question

O equipamento chamado de “analisador elementar” determina com excelente exatidão os teores de carbono (C), nitrogênio (N), hidrogênio (H) e oxigênio (O) de amostras sólidas ou líquidas de alguma substância química com análises simultâneas de CHN e paralela de O. É a chamada micro-análise. Para uma dada substância, um hidrocarboneto, os resultados de micro-análise foram: 85,6% de C e 14% de H. Para a determinação da fórmula empírica, é necessário utilizar esses dados percentuais de massa de cada elemento juntamente com as suas respectivas massas atômicas. (Dados: massa do carbono = 12 g/mol, massa do hidrogênio = 1 g/mol).

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula empírica desse hidrocarboneto supondo que 100 g do composto foram analisados.

Alternativas:

a)
C2H2.

b)
CH4.

c)
CHO.

d)
CH2.

e)
C2H4O2.

Answer 1

Resposta:

D) CH2

Explicação:

100g - 100%

12xC - 85,6% = C= 7,13

100g - 100%

1xH - 14% = H = 14

C7H14 - simplificando:14/7=2, então  CH2

Answer 2

Resposta:

Aap2 - Princípios Físico-químicos Laboratoriais

1) b) O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, já que a força de dispersão de London é mais forte entre suas moléculas

2) c)III e V, apenas

3) a)V – F – V – F.

4) d)CH2.

Explicação: