Question

O elemento x tem número atômico igual a 35.
a)A que grupo e a que período deve pertencer esse elemento?
b)Qual tipo de íon ele pode formar?
c) o íon formado por x é isoeletronico de qual metal do grupo 1A quando em sua forma ionica?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá,

A) o elemento de número atômico 35, tem 35 prótons no núcleo, e este é o mesmo número de elétrons do elemento, fazendo a distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

a camada de valência tem configuração 4s² 4p5, o elemento pertence aos halogênios, grupo 17.

B) o elemento pode formar íons X-¹ , recebe 1 elétron para ficar com seu octeto completo, visto que já possui 7 elétrons.

C) O metal é o Rb. O elemento 35, Br, ao adquirir 1 elétron a mais, fica com 36 elétrons; o metal Rb tem número atômico 37, portanto tem 37 elétrons e ao ionizar, se torna Rb+; perde um elétron, ficando com 36 elétrons o que o torna isoeletrônico com o Br-.