Question

O elemento radioativo natural 90 Th 232 , após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82 Pb 208. Equacione essa reação nuclear e determine o numero de massa eo atomico no nucleo X

Vou copiar pro meu trabalho de progesao ok!

Answer 1

vamos chamar a particula alfa de A e a beta de B.

sabendo que A tem decaimento de 4 na massa e 2 no número atômico e que B não tem decaimento na massa mas tem -1 no número atomico.

logo: Th (232 massa e 90 número atômico) para chegar em Pb (208 massa e 82 número atômico) tem que decair 24 em massa.

232              4               0              208

      Th   +        A    +         B    =            Pb

 90              2              -1                 82

(232 - 208 = 24), (24 / 4 = 6) 6 alfas (6 x 2 = 12) (90 - 12 = 78) ( 78 - 82 = 4) 4 betas.

serão necessárias 6 decaimentos alfa e 4 decaimentos beta.

(lembrando que os sinais de decaimentos de alfa e beta são "invertidos", ou seja, onde há sinal positivo deve-se subtrair e onde há sinal negativo deve-se adicionar).

Answer 2

Explicação:

~90~ Th 232 = x ~-1~ β 0 + y ~2~ α 4 + ~82~ Y 208

A = 232-208 = 24

Z = 90-82 = 8

Pense que a partícula β não altera o número de massa. Assim, toda variação do número de massa é provocada pela liberação de partículas α.

ΔA = 24

24/4 = 6

Temos então 6 partículas α

Agora, sabemos que, ao emitir 6 partículas α, alteramos o número atômico em 12 unidades. Como cada partícula β provoca uma alteração de -1, sendo o total obtido igual a 8, basta fazer o seguinte cálculo:

12-8 = 4

Liberou-se 4 partículas β.

Podemos fazer um sistema também:

A → 232 – 208 = 4y → 24 = 4y → y=6

Z → 90 – 82 = -x + 2y → 8 = -x + 2y → 8 = -x + 12 → x = 4