Question

O elemento químico tungstenio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O Carbono de tungstenio , WC(s), é utilizado em esmeris, lixas para metais, etc...Pode ser obtido pela reação: 1C(grafite) + W(s) ------> 1WC(s)A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados:1W(s) +3/2O2(g) ---->1WO3(s) ∆H=-840kj1C(grafite)+1O2(g) --->1CO2(g) ∆H=-394kj1WC(s)+5/2O2(g) ---->1WO(s)+1CO2(g) ∆H=-1196kjTodos os ∆H são de combustão e são kj/molAlguém ajuda??

Answer 1

Olá.

Se trata de uma questão de Lei de Hess. Temos que manipular as equações intermediárias de maneira que o resultado seja a equação desejada (global).

                                            C(graf) + W(s) ⇒ WC(s)
                                                           ΔH = ?

Dados:

1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆H = -840 kJ/mol

1 C(graf) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1WO3(s) + 1 CO2(g) ∆H =-1196 kJ/mol

Observe que a primeira equação contém o W do lado dos reagentes, igual na equação global. Deixaremos essa assim. O mesmo ocorre com a segunda e o elemento C no lado dos reagentes.

Na terceira equação, temos o produto desejado (WC) no lado dos reagentes, portanto, vamos passa-lo para o lado dos produtos.

        WO3(s) + CO2(g) ⇒ WC(s) + 5/2 O2(g) ∆H = +1196 kJ/mol 

Observe que, ao inverter os lados da equação, se inverte o sinal do ΔH.

Agora pode-se cortar todos os elementos iguais que se localizam em ambos os lados das igualdades nas 3 equações. Observe que os restantes formarão a equação global. Agora podemos somar os ΔH.

                                      ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ΔHfinal

                                            ΔH = -840 -394 +1196

                                                 ΔH = -38 kj/mol

Answer 2

O ∆H de formação para o WC(s) é ΔH = -38 kJ/mol

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Aplicação da Lei de Hess

Temos a seguinte reação:

1C(grafite) + W(s) → 1WC(s)

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

Mantém a equação I:

1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆H = -840 kJ/mol

Mantém a equação II:

1 C(graf) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

Inverte e equação III:

1 WO(s) + 1 CO2(g) → WC(s) + 5/2 O2(g) ∆H = +1196 kJ/mol

Observe que, ao inverter os lados da equação, se inverte o sinal do ΔH.

Agora somando os valores de ΔH, temos:

ΔH = -840 -394 +1196

ΔH = -38 kJ/mol

Mais sobre entalpia das reações em:  

brainly.com.br/tarefa/25672732