Question

O elemento ferro (Fe0) é um metal que se apresenta no estado sólido em temperatura ambiente. Quando em solução, o metal ferro pode sofrer ionização sob duas formas, produzindo os íons Fe2+ e Fe3+. Alguns compostos ferrosos, como os sais de ferro, resultam da reação química entre o ferro metálico e uma solução ácida. É o que ocorre com o cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico, FeCl3, produzido a partir da reação química entre o metal Fe e uma solução aquosa de HCl, na qual forma-se ainda gás hidrogênio (H2), observado pela presença de bolhas na solução. O cloreto férrico (FeCl3) tem aplicação no tratamento de água potável e residual, e de efluentes líquidos, sendo ainda utilizado no tratamento superficial de metais.
A reação química de formação do cloreto férrico descrita acima é: 2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2(g). Sobre essa reação, responda as questões a seguir.
a) Qual a classificação da reação química citada?
b) Considere as massas molares de Fe = 56g/mol; H = 1g/mol; Cl = 35,5g/mol. Calcule as massas molares dos compostos H2, HCl e FeCl3.
c) Quantos mols correspondem a 487,5g de FeCl3?
d) Para serem produzidos 12 mols de FeCl3, quantos mols de H2 serão liberados sob a forma de gás?
e) Se desejamos produzir 650g de FeCl3, quantos mols de HCl serão consumidos?


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Answer 1

Resposta:Para solucionar estes exercícios sobre metais, é importante saber as suas propriedades, qual é o tipo de ligação que eles realizam e sua localização na Tabela Periódica. (PUC-MG) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutibilidade elétrica caracterizam: a) cloreto de potássio e alumínio: