Question

O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente: AB2­, ligação covalente. A3B2, ligação iônica. A3B, ligação iônica. A2B3, ligação covalente. A2B2­­, ligação iônica.

​

Answer 1

A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente: A3B2, ligação iônica.

Como o elemento A possui sua configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, sabemos que ele possui 38 elétrons e sua camada de valência é 2+.

O distribuição eletrônica do elemento B é de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Dessa maneira, sua camada de valência é  3-.

Usando o método em que a valência de um é igual à quantidade de átomos do outro, serão necessários 3 átomos de A e 2 átomos de B, dessa maneira, A3B2.

Como um elemento é um metal e o outro é um ametal, a ligação é iônica.