Question

O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.

3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)

50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?

(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).

a) 60%

b) 70%

c) 80%

d) 90%

e) 100%
​

Answer 1

Resposta:

B

Explicação:

79,88 g de TiO2(s) ---- 32 g de O2(g)

x--------------14 g de O2(g)

x = 35 g de TiO2

Vamos calcular o grau de pureza em termos de porcentagem de TiO2:

50 g------ 100%

35 g ---- x

x = 70%

Answer 2

Resposta:

B

Explicação:

Quantidade de mol da amostra (Ti02)

1 mol de Ti02 ------- 79,88g (47,88+32)

X ------- 50g

X~= 0,62 mol

Quantidade de O2 que deveria ter na amostra

1mol de O2--------- 32g

0,62 de O2--------- 19,84g essa é a quantidade que deveria ter mas a quantidade real é 14g portanto:

Percentagem de O2

100%-------19,84

X-------14 fazendo essa regra de três chegamos à aproximadamente 70% de O2, mas lembre-se o dióxido de titânio é um só então se temos aproximadamente 70% de um temos 70% do outro.

Foi assim que eu fiz se estiver errado me apontem o erro que eu prontamente apagarei