Question

O dióxido de nitrogênio, NO2, decompõe-se com 6,5 x 10-3 mol*L-1*s-1 na reação 2 (g) → 2NO(g) + O2(g). Determine a velocidade de formação de O2. (b) Qual é a velocidade única da reação?

Answer 1

Resposta:

A velocidade da reação v = 0,015 mol / L.s

A velocidade da formação do O2 é v(O2) = 0,015 mol / L.s

Explicação:

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Resolução da questão:

A velocidade da reação (v) é inversamente proporcional aos coeficientes estequiométricos, ou seja, a velocidade da reação

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2 NO2 (g) → 2 NO (g) + 1 O2(g).

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v = v (NO2) / 2   =  v(NO) / 2    =    v(O2) / 1

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Foi dado que a v(NO2) = 6,5 x 10^(-3) = 0,0065 mol/L.s. Então:

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v = v (NO2) / 2   =  v(NO) / 2    =    v(O2) / 1

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v = 0,0065 / 2  = v(O2) / 1

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Assim,  

A velocidade da reação v = 0,015 mol / L.s

A velocidade da formação do O2 é v(O2) = 0,015 mol / L.s

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Fim da questão

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Answer 2

Resposta:

delta [O2] / delta t = delta[N02] / 2*delta t, dai os delta t se cancelam e sobra delta[O2] = 6.5/2 que da 3,25 mili ou 3,25 * 10^-3

Explicação: