Question

O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado pela equação:

2 NO2(g) + N2O4(g) H<0

Com base nas informações apresentadas e considerando as seguintes condições reacionais:
I. Aumento da pressão.
II. Aumento da temperatura.
III. Adição de N2O4g)
IV. Adição de NO2(g)

Qual das alternativas desloca o equilíbrio para a formação de produtos?

Answer 1

 Oi Ana Clara!

Resposta:

V2NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)   ∆h<0 (exotérmico)

a) A concentração de NO₂(g) é aumentada;

Se aumentar a concentração em uma lado a direção da reação vai para o lado oposto, nesse caso, para a direita.

b) A temperatura é aumentada;

Se a temperatura é aumentada a direção é para o lado endotérmico, nesse caso, para a esquerda.

c) A pressão é aumentada;

Se a pressão é aumentada, vai diminuir o volume e o caminho é para o de menor volume, nesse caso, para a direita.

d) A concentração de N₂O₄ é diminuída;

Se a concentração é diminuída o sentido é para o mesmo lado, nesse caso para a direita.

 Espero ter ajudado!