Question

O dióxido de enxofre (SO₂) é um dos responsáveis pela chuva ácida, caso seja liberado para a atmosfera. Um possível método para neutralizar esse gás é tratá-lo com óxido de magnésio (MgO), de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo:
MgO(s) + SO₂(g) + O₂(g) → MgSO₄(s)

Quantos mol de MgO(s) são necessários para neutralizar 1792 L de SO₂(g)?
Dados: Mg = 24; O = 16; S = 32; mol = 6.10²³; Volume molar (CNTP) = 22,4 L
Digite a resposta assim, por exemplo: 110 mol

Answer 1

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\underline{\rm Vamos~balancear~a~equac_{\!\!,}\tilde ao:}\\\sf 2MgO+2SO_2+O_2\longrightarrow 2MgSO_4\\\underline{\rm montagem~da~regra~de~tr\hat es:}\\\sf 2~mols~de~MgO\longrightarrow 44,8~L~de~SO_2\\\sf x\longrightarrow1792~L~de~SO_2\\\sf 44,8x=2\cdot1792\\\sf x=\dfrac{3584}{44,8}\\\sf x=80~mols~de~MgO\end{array}}$