O dióxido de enxofre (SO2) é formado na queima de combustíveis fosseis. Sua liberação para a atmosfera é um grave problema ambiental, pois, além de sua elevada toxicidade, o SO2 reage com água, gerando ácido sulfúrico, um dos ácidos responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida.
A formação do SO2 pode ser representada, de forma simplificada por meio da seguinte equação: S(s) + O2(g) → SO2(g)
a) Determine a massa molecular do SO2.
b) Sabendo que 32 g de enxofre reagem completamente com oxigênio para formar 64 g de SO2, calcule a massa de enxofre necessária para a produção de 3,2 Kg de enxofre.
c) Foram colocados para reagir 64 g de enxofre e 60 g de gás oxigênio. Determine a massa de dióxido de enxofre formada e indique se os reagentes foram totalmente consumidos no processo.
Soluções para a tarefa
a) A massa molar do dióxido de enxofre é de 64 g/mol.
A massa molar do enxofre é de 32 g/mol e do oxigênio é de 16 g/mol, logo:
SO2 = (32 x 1) + (16 x 2)
SO2 = 32 + 32 = 64 g/mol
b) A massa necessária de enxofre é de 1,6 Kg de enxofre.
Temos que 32 g de enxofre formam 64 g de dióxido de enxofre. Como queremos formar 3,2 Kg de dióxido de enxofre, precisaremos de:
32 g de enxofre ------ 64 g de dióxido de enxofre
x ------ 3,2 Kg de dióxido de enxofre
x = 1,6 Kg de enxofre
c) Formou-se 120 g de dióxido de enxofre.
Em 64 g de enxofre temos:
64 ÷ 32 = 2 moles
Em 60 g de gás oxigênio temos:
60 ÷ 32 = 1,875 moles
Assim, o gás oxigênio é nosso reagente limitante do processo, sendo formado 1,875 moles de dióxido de enxofre, o que corresponde a:
1,875 x 64 = 120 g
Espero ter ajudado!