O dióxido de enxofre, quando liberado para a
atmosfera e em contato com vapores de água, propicia
a formação da chuva ácida, uma das formas de poluição
mais agressivas da natureza. Dentre as reações químicas
envolvidas nesse processo, tem-se a reação do dióxido de
enxofre com a água, com a formação do ácido sulfuroso,
conforme a equação abaixo:
SO2 + H2O → H2SO3
Com base na reação acima, represente a estrutura de Lewis
para o produto da reação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A estrutura de Lewis está na imagem em anexo.
Explicando a imagem. Fiz a estrutura de Lewis respeitando a regra do octeto (pois o enxofre é uma exceção ele pode expandir o octeto possuindo até 12 elétrons na camada de valência).
As bolinhas pretas representam os elétrons da camada de valência do enxofre. As bolinhas vermelhas os elétrons da camada de valência do Oxigênio (como ambos são da família 6-A) eles possuem 6 elétrons na camada de valência podendo fazer duas ligações para completar o octeto. O hidrogênio tem o seu único elétron representado em verde.
Observando a imagem você perceberá que o enxofre faz uma ligação covalente (compartilhando elétrons um de cada elemento) com cada oxigênio, já o oxigênio faz a sua segunda ligação covalente com os hidrogênios. A última ligação do enxofre com o terceiro Oxigênio (o de cima) é uma ligação dativa (aquele em que um átomo compartilha dois de seus elétrons para completar o octeto do outro - ou seja, os elétrons da ligação são do enxofre, por isso são pretos.)
