O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado frequentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar micro-organismos e prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 mol/L de SO2, qual a massa de dióxido de enxofre no suco?Dados: O = 16 u; S = 32 u
Soluções para a tarefa
Sabemos que existem 2,0 x 10^-3 mols em 1L (1000 mL) então podemos fazer uma regra de três pra saber quantos mols existem em 500 mL
2x10^-3 mol ---------- 1000 mL
X ---------- 500 mL
Fazendo a continha sabemos que X= 0,001 mol
ou seja em 500 mL desse suco há 0,001 mol de SO2, porém o exercício pede a massa e não a quantidade em mols. Para passar mols para gramas, precisamos das massas de O e S, que já estão expressas no problema. Ele traz que:
S= 32 g/mol
O= 16 g/mol
porém temos dois O, então vai ficar
S= 32 g/mol
O2= 32g/mol ( cada um tem 16g/mol)
se somarmos as massas dos elementos temos que SO2 (o dióxido de enxofre) possui uma massa total de 64g/mol.
preste atenção nesse 64g/mol, isso quer dizer que em 64g de SO2 há 1 mol, sabendo disso podemos saber quantos gramas existem em 0,001 mol
64 g ---------- 1 mol
X ---------- 0,001 mol
X= 0,064 g