O dióxido de carbono, ao ser resfriado a uma temperatura inferior a -78 °C solidifica-se transformando-se em “gelo seco”. Exposto à temperatura ambiente, sob a pressão atmosférica, o gelo seco sublima. Essa mudança de estado envolve o rompimento de:
A
interações dipolo-induzido entre moléculas lineares.
B
ligações de hidrogênio presentes na estrutura do gelo.
C
interações dipolo-permanente entre moléculas angulares.
D
interações iônicas entre os átomos de oxigênio e carbono.
E
ligações covalentes entre os átomos de carbono e oxigênio
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Resposta:
A sublimação de substâncias como Dióxido de Carbono (CO₂), ocorre devido a interação dipolo induzido em suas moléculas lineares, alternativa (A).
Explicação:
Vamos estudar a molécula de CO₂:
O==C==O
Temos que o Carbono (C) é tetravalente (pode realizar até 4 ligações covalentes) e está em sua estabilidade química, realizando as 4 ligações covalentes com o Oxigênio (O). Em geometria molecular, isso caracteriza "geometria linear".
A molécula do dióxido de carbono (CO₂) é apolar, por isso, a força de atração entre elas é a dipolo induzido, que é a mais fraca de todas. Isso faz com que seja preciso muito pouca energia para essas moléculas passarem para o estado sólido (em que as moléculas estão muito distanciadas).
Espero ter ajudado :)
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