o diagrama representa uma transformação isotérmica de certa massa de gás ideal, inicialmente nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)
Determine:
A)a pressão do gás quando a temperatura do sistema atinge 491,4 C.
B)a temperatura, em graus Celsius, quando a massa gasosa estiver sob pressão 0,8 atm.
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CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão
Temperatura = 273 K
Pressão = 1 atm
Lei geral dos gases ideais: Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf
Acredito que há um erro na questão e que na verdade ela seja de transformação isométrica (sem variação de volume), pois nas duas questões ele pede a variação de temperatura. Mas caso eu esteja errado, por favor me corrija.
A) Pi/Ti = Pf/Tf
1/273 = Pf/692,4
Pf = 692,4/273
Pf ≈ 2,53 atm
B) 1/273 = 0,8/Tf
Tf/273 = 0,8
Tf = 273*0,8
Tf = 218,4 K
218,4 - 273 = -54,6°C
Tf = -54,6°C
Temperatura = 273 K
Pressão = 1 atm
Lei geral dos gases ideais: Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf
Acredito que há um erro na questão e que na verdade ela seja de transformação isométrica (sem variação de volume), pois nas duas questões ele pede a variação de temperatura. Mas caso eu esteja errado, por favor me corrija.
A) Pi/Ti = Pf/Tf
1/273 = Pf/692,4
Pf = 692,4/273
Pf ≈ 2,53 atm
B) 1/273 = 0,8/Tf
Tf/273 = 0,8
Tf = 273*0,8
Tf = 218,4 K
218,4 - 273 = -54,6°C
Tf = -54,6°C
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