Question

O diagrama de Linus Pauling é utilizado para o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para entender o comportamento químico dos átomos, como por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido, etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e conseqüentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na molécula HI será:

Justifique sua resposta

A
uma ligação iônica pois é a ligação entre um metal e um não-metal.

B
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois metais.

C
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois não-metais.

D
uma ligação covalente porque é a ligação entre dois não-metais.

E
uma ligação metálica porque é a ligação entre o não-metal hidrogênio e o metal iodo.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:

₁H: 1s¹ (mesmo estando no Grupo 1 é um não-metal);

 ₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵  (como tem 7 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 17, sendo assim um não-metal);  

- o H possui 1 elétron em sua camada de valência (1s¹) podendo compartilha-lo, ficando com a camada completa (Regra do dueto);  

- o I possui 7 elétrons em sua camada de valência (5s² 5p⁵) podendo compartilhar 1, para estabilizar-se;  

- desta forma, 1 átomo de H compartilha 1 elétron (forma 1 ligação covalente) com 1 átomo de I, formando o composto molecular HI ;

- como a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o iodo é menor que 1,7, a ligação entre eles é covalente;

Obs:  

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica