Química, perguntado por analualbuquerque56, 1 ano atrás

O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Mandei a foto da questão
Me ajudem, por favor!

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por pauloferreira10

Usa a Lei de Hess:

Cu2O + (1/2)O2 >>> 2Cu + O2 Delta H = +169 KJ (inverteu o valor pq é a reação oposta)

2Cu + O2 >>> 2CuO Delta H = -310 KJ

Somando as duas equação e os seus delta H, tem-se que:

Cu2O + (1/2)O2 >>> 2CuO Delta H = -141 KJ

Respondido por diogenes10neto

Analisando o diagrama, a variação de entalpia (ΔH) para a reação é igual a -141 kJ.

Lei de Hess

A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia das reações químicas. Também é conhecida como a lei da soma dos calores de reação, pois a variação de entalpia de uma reação, pode ser calculada através da soma da variação de entalpia das suas reações intermediárias.

No diagrama do enunciado da questão há 2 reações para a formação de 2 óxidos diferentes com suas respectivas variações de entalpia, conforme abaixo:

2 Cu(s) + O₂ (g) → Cu₂O (s) + 1/2 O₂(g) ΔH = - 169 kJ (reação I)

2 Cu(s) + O₂ (g) → 2CuO (s) ΔH = - 310 kJ (reação II)

A variação de entalpia para a reação Cu₂O (s) + + 1/2 O₂(g) → 2CuO (s) pode ser calculada através das duas reações anteriores, seguindo as etapas abaixo:

Invertendo a reação I e também o sinal de seu ΔH;
Retirando as substâncias que se repetem, conforme figura em anexo (as substâncias devem ser retiradas de forma equivalente, por isso sobrará 1/2 mol de O₂ no lado dos reagentes);
Somando as variações de entalpia das 2 reações;