o diagrama de clapeyron abaixo representa o ciclo termodinâmico de um gás ideal.
determine o trabalho realizado pelo gás durante esse cciclo:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Usando a relação de clayperon, temos :
\begin{gathered}P.v = n.r.t \\ \frac{P.v}{t} = n.r \end{gathered}
P.v=n.r.t
t
P.v
=n.r
Como se trata de uma transformação, ou seja, o número de mols fica constante, então :
\frac{P.v}{t} = k
t
P.v
=k
Temos que o produto P e V dividido pela temperatura é constante, então, podemos :
\frac{P.v}{t} = \frac{P'.v'}{t'}
t
P.v
=
t
′
P
′
.v
′
Analisando o gráfico, podemos ver que se trata de uma expansão isocórica, ou seja, o volume é constante, podemos '' cortar '' os volumes em ambos os lados da expressão :
\frac{P}{t} = \frac{P'.}{t'}
t
P
=
t
′
P
′
.
Substituindo os valores da pressão antes e depois da transformação e da temperatura antes da transformação, temos :
\begin{gathered}\frac{1}{300} = \frac{2}{t'} \\ t' = 600 K\end{gathered}
300
1
=
t
′
2
t
′
=600K
Passando para celsius :
\begin{gathered}K = 273 + C \\ C = 600 - 273 = 327\end{gathered}
K=273+C
C=600−273=327
Explicação:
espero ter ajudado