Question

O deslustre de metais é uma reação química comum. A prata perde o lustre ao reagir com enxofre para formar um revestimento escuro de sulfeto de prata, Ag2S. No processo lustrar novamente a prata, o alumínio (Al) reage com o Ag2S formando sulfeto de alumínio (Al2S3), deixando a Ag novamente lustrada. A equação química que representa o processo descrito está representada abaixo.

Al + Ag2S → Al2S3 + Ag

Considerando as informações apresentadas, assinale a opção correta.

A. Para lustrar uma peça de prata de 64,7g é necessário mais de 6g de alumínio considerando que o processo tenha 100% de rendimento.
B. A soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada é 10.
C. A massa molar do sulfeto de alumínio é 150g/mol.
D. 1 mol de alumínio é suficiente para lustrar mais de 600g de prata.
E. Uma peça de prata de 100g a ser lustrada irá gerar uma massa de resíduo de sulfeto de alumínio maior que 30g.

Answer 1

Explicação:

2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag

Al = 26,98 g/mol

Ag = 107,87 g/mol

S = 32,07 g/mol

Letra A

Estamos reagindo com proporção de 2 mol de Al(2*26,98 g/mol) para 3 mol de Ag2S(3*247,79 g/mol).  

Temos 64,7 g de Ag2S para saber quanto de alumínio precisamos, faremos uma regra de três.

53,96 g de Al --------- 743,37 g de Ag2S

x g de Al  ---------------  64,70 g de Ag2S

X = 4,69 g de Al

Incorreto

Letra B

Errado, 2+3+1+6 = 12

Letra C

Al2S3 = (2* 26,98 + 3* 32,07) = 150,17g

Correto

Letra D

2 mols de Al --------- 743,37 g de Ag2S

1 mol de Al ---------- x

x = 371,69  g de Prata

Incorreto, 1 mol de alumínio serve apenas para 371,7 g de prata.

Letra E

743,37 g de Al -------- 150,17 g

100 g de Al ----------- x

x = 20,2 g de resíduo.

Incorreto.