Question

O corpo humano necessita diariamente de 12mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28x10^-10mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? Apresente seus cálculos. Dado: M(Fe) =56 g/mol

Answer 1

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➢ ESTEQUIOMETRIA
• O cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reacção química.

✡ Conversão e cálculo da massa molar
12mg = 0,012g

MM$\mathsf{ _{Fe} }$ = 56g/mol

Deste modo,

$\mathsf{1~mol~de~Ferro \: \overline{~~~~~~~~~~~~~} \: 56 g} \\ ~~~~~ \mathsf{ ~~~~~ n \: \overline{ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \: } \: 0,012g}$

n = $\mathsf{\dfrac{120 \cdot 10^{-4} mols}{56}}$

n = 2,14 × 10¯⁴ mols

Observe que o enunciado afirma que uma colher contém 4,28 × 10$\mathsf{^{-10} }$ mols de ferro, então quantas colheres contém 2,14 × 10¯⁴ mols?, o raciocínio acima nos leva a regra de três simples, portanto teremos,

$\mathsf{1~ colher \: \overline{~~~~~~~~~~~~~} \: 4,28 \cdot 10^{-10} mol} \\ ~~~~~ \mathsf{ x \: \overline{~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \: } \: 2,14 \cdot 10^{-4 \: } mol}$

$\mathsf{x = \dfrac{2,14 \cdot 10^{-4} colheres}{4,28 \cdot 10^{-10} }}$

x = 0,5 • 10⁽¯⁴ ⁺ ¹⁰⁾ colheres

x = 0,5 • 10⁶ colheres

$\boxed{\boxed{\mathsf{x = 500000~colheres}} }} \end{array}\qquad\checkmark$

Espero ter colaborado!
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Óptimos estudos :)