Question

O conceito de reagente limitante é semelhante à relação entre homens e mulheres em um concurso de dança em um clube. Se há 14 homens e apenas 9 mulheres, apenas 9 pares mulher/homem podem competir. Cinco homens ficarão de fora, sem par. O número de mulheres limita, então, o número de homens que podem dançar neste concurso, logo, há excesso de homens. (CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11 ed. - Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 99).



Para produzir trióxido de boro (B2O3) o técnico misturou 64 g de B5H9 com 220 g de O2. O técnico errou nos cálculos e colocou em proporção incorreta, havendo excesso, e consequentemente, desperdício de um dos componentes.







Com base nas informações e equação acima, determine:

a) A substância limitante e quanto foi colocado em excesso da outra substância.

b) Nas proporções expostas, determine quanto será formado de trióxido de boro.

Dados:

B = 11 g/mol

O = 16 g/mol

H = 1 g/mol



OBS.: Para que sua resposta seja considerada válida é necessário que você demonstre a resolução do exercício, apresentando as equações e a resolução utilizando a linguagem científica.

Answer 1

Equação balanceada:  2B5H9 +12O2 --> 5B2O3 + 9H2O

Mol B5H9: 5*11+9*1= 64g
Mol  O2: 2*16= 32g
Mol B2O3: 2*11+3*16= 70g
Mol H2O: 2*2+16= 18g

- observando a Eq balanceada vemos que 2Mol de B5H9 reagem com 12Mol de O2 produzindo 5Mol de B2O3 logo:

- cálculo das massas envolvidas na reação:

B5H9:  2*64= 128g
O2: 12*32= 384g
B2O3: 5*70= 350g

- cálculo da massa de O2 que reage com 64g de B5H9
Regra de três

128g --- 384g(O2)
 64g ---   xg(O2)

x= 384*64/128

x= 192g

- como 64g de C5H9 reagem com 192g de O2 e foram adicionados 220g, concluímos que há excesso de oxigênio de 220g-192g= 28g e a substância limitante é o C5H9.

- cálculo do trióxido produzido

128g --- 350g
 64g  ---  xg

x= 350*64÷128

x= 175g de trióxido são produzidos  a partir de 64g de B5H9