Question

O composto cisplatina [Pt(NH3)2Cl2] tem sido usado como um agente

antitumoral. É preparado pela seguinte reação:

K2PtCl4 (aq) + 2NH3 (aq) → Pt(NH3)2Cl2 (s) + 2KCl (aq)

Quantos gramas de cisplatina podem ser obtidos partindo de 0,8862 g de K2PtCl4 ?
Considere que há NH3 suficiente?​

me ajudem por favor preciso dos cálculos urgente não sei a matéria direito

Answer 1

Há formação de 0,06406 g de Pt(NH₃)₂Cl₂.

Vemos pela reação química que 1 mol de K₂PtCl₄ geram 1 mol de cisplatina (Pt(NH₃)₂Cl₂). Assim, a primeira etapa é calcularmos a massa molar de cada um deles, consultando a massa atômica dos seus átomos em uma Tabela Periódica:

K₂PtCl₄ = (2 x 39) + 195 + (35,5 x 4) = 415 g/mol

Pt(NH₃)₂Cl₂ = 195 + (14 x 2) + (1 x 6) + (35,5 x 2) = 300 g/mol

Assim, podemos dizer que 415 g de K₂PtCl₄ gera 300 g de cisplatina. Usando uma Regra de Três Simples, temos que:

415 g de K₂PtCl₄ ------ 300 g de Pt(NH₃)₂Cl₂

0,08862 g de K₂PtCl₄ ------ x

x = 0,06406 g de Pt(NH₃)₂Cl₂

Espero ter ajudado!