Question

- O complexo entre amônia e o trimetilborano, (NH3)B(CH3)3, se dissocia, a 100ºC,
de acordo com a seguinte reação:
(NH3)B(CH3)3 ⇆ B(CH3)3 + NH3
Para esse sistema reacional, a constante de equilíbrio K é igual a 0,15 à 100°C. Se a
NH3 for substituída por outras moléculas, a constante de equilíbrio será diferente.
Para [(CH3)3P]B(CH3)3 K = 4,2 x 10-3
Para [(CH3)3N]B(CH3)3 K = 1,5 x 10-2
a) Se forem feitas 3 experiências, cada qual com 0,010 mol de cada complexo num
balão, em qual delas será maior a concentração de B(CH3)3 a 100°C?
b) Se abaixarmos a pressão no sistema que contém o complexo de amônia, o que
podemos esperar como resultado? Justifique.

Answer 1

a) O balão que conterá maior concentração de B(CH3)3 é o que contiver o complexo de amônia e o mesmo.

b) Haverá maior formação de produtos.

Temos que a constante de equilíbrio de uma reação é dada pela concentração dos produtos dividido pela concentração dos reagentes, todos elevado aos seus respectivos coeficientes estequiométrico.

Assim, vemos que a reação de dissociação do complexo entre amônia e trimetilborano tem uma constante de equilíbrio maior que as outras reações, mostrando que há uma concentração maior de produtos no equilíbrio.

Quando diminuímos a pressão, iremos deslocar o equilíbrio para formação de mais produtos, uma vez que o volume ocupado pelos produtos é maior (há 2 moles de produtos e apenas 1 mol de reagente).

Espero ter ajudado!