Question

O COMERCIO DE OXIGENIO E FEITO EM CILINDROS DE AÇO DE 40L A PRESSAO DE 130ATM. A TEMPERATURA DE 27 C ,QUANTOS QUILOGRMAS DE OXIGENIO EXITEM NO CILNDRO ?

Answer 1

Da equação geral do gases de Clapeyron, temos:

P.v = n.R.T
130.40 = n . 0,082 . 300              (T deve ser em K)
n = 130 . 40/ 0,082 . 300
n ≈ 211 mol

Agora que temos n, sabemos que n = m/MM:

n = m/mm
211 = m/32             (MM O₂ = 32)
m = 6752g
m ≈ 6,752 kg.

Logo, a massa de oxigênio é de aproximadamente 6,752 kg.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Existem 6,752 quilogramas de oxigênio no cilindro.

Para responder esse tipo de exercício, deveremos levar em consideração o uso da equação geral do gases de Clapeyron, segundo a qual:

P.v = n.R.T

onde:

P: pressão;

v: volume;

n: número de mols;

R: constante universal dos gases;

T: temperatura

Fazendo a substituição dos valores, teremos que:

130.40 = n . 0,082 . 300            

n = 130 . 40/ 0,082 . 300

n ≈ 211 mol

Como

n = m/mm, então:

211 = m/32            

(MM O₂ = 32)

m = 6752g

m ≈ 6,752 kg.

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