O COMERCIO DE OXIGENIO E FEITO EM CILINDROS DE AÇO DE 40L A PRESSAO DE 130ATM. A TEMPERATURA DE 27 C ,QUANTOS QUILOGRMAS DE OXIGENIO EXITEM NO CILNDRO ?
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Respondido por
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Brainly.com.br
Qual sua pergunta?
guforao
Ensino médio (secundário) Física 5+3 pts
O Comércio de oxigênio é feito em cilindros de aço de 40 L à pressão de 130 atm. A temperatura de 27 C, quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro?
Precisa esclarecimento? Comente! Seguir Denunciar! por HellemSantana 31.07.2016
Respostas
flaviotheodore
Flaviotheodore Mod-N2
Olá,
primeiramente aplicamos a equação de Clapeyron para descobrir qual o número de mols de gás oxigênio no cilindro:
P V = n R T
130 . 40 = n . 0,082 . 300
5200 = n . 24,6
n = 221 mols aproximadamente
Agora, relacionamos a massa molar do gás oxigênio (32 g/mol) para determinar, por fim, a massa:
1 mol O2 = 32 g
221 mols = x
221.32 = x
x = 7072 g (7,072 kg)
obs.: temperatura na equação de Clapeyron sempre em Kelvin (TºC + 273) e R = 0,082 apenas quando a pressão estiver em atm.
Qual sua pergunta?
guforao
Ensino médio (secundário) Física 5+3 pts
O Comércio de oxigênio é feito em cilindros de aço de 40 L à pressão de 130 atm. A temperatura de 27 C, quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro?
Precisa esclarecimento? Comente! Seguir Denunciar! por HellemSantana 31.07.2016
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flaviotheodore
Flaviotheodore Mod-N2
Olá,
primeiramente aplicamos a equação de Clapeyron para descobrir qual o número de mols de gás oxigênio no cilindro:
P V = n R T
130 . 40 = n . 0,082 . 300
5200 = n . 24,6
n = 221 mols aproximadamente
Agora, relacionamos a massa molar do gás oxigênio (32 g/mol) para determinar, por fim, a massa:
1 mol O2 = 32 g
221 mols = x
221.32 = x
x = 7072 g (7,072 kg)
obs.: temperatura na equação de Clapeyron sempre em Kelvin (TºC + 273) e R = 0,082 apenas quando a pressão estiver em atm.
guforao:
(Não fui eu quem fez, achei essa resposta em uma outra pergunta aqui do brainly)
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