O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S + Cu2O → Cu + SO2
Determine a quantidade de matéria, em mol, de cobre (Cu) obtida a partir de 200 g de calcosita (Cu2S). Dados: Cu= 63; S = 32; O= 16.
Soluções para a tarefa
Olá!
Este é um exercício sobre Estequiometria que faz uma comparação entre massa e quantidade de matéria. É de extrema importância que a equação esteja balanceada corretamente, pois são os coeficientes que determinam as proporções na reação.
- Como resolver este exercício?
Primeiro, devemos balancear a equação:
Cu₂S + 2 Cu₂O → 6 Cu + SO₂
A proporção entre Cu₂S e cobre é de 1 : 6, sendo assim, vamos determinar a massa molar: Cu₂S = 158 g/mol; Cu = 63 g/mol.
Montagem da regra de três:
158 g de Cu₂S ----- 6 mol de cobre
200 g ----- x
x = 200 . 6 / 158
x ≅ 7,6 mol* de Cobre
*Valor arredondado.
- Qual é a resposta?
São obtidos 7,6 mols de cobre na reação com 200 g de calcosita.
Aprenda mais em:
1. Relação entre massa e mol:
https://brainly.com.br/tarefa/26233692
São obtidos 7,6 mols de cobre na reação com 200 g de calcosita.